题目
题型:不详难度:来源:
A.电解时,石墨做阳极,铁作阴极 |
B.电解时,在阳极上产生氢气 |
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
答案
B、依据反应原理,电解时阴极产生氢气,故B错误;
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶,得到的晶体灼烧碘酸钾会分解,故C错误;
D、化学方程式,KI+3H2O→KIO3+3H2↑,转移电子数6mol,生成1mol碘酸钾;每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体,故D正确;
故选AD.
核心考点
试题【近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
A.阳极上产生氢气 | B.阴极附近溶液呈红色 |
C.阴极上产生氯气 | D.阴极上产生红色物质 |
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高 |
B.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况) |
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀 |
D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g |
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ |
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 |
(1)p为______极,A极发生了______(填反应类型)反应.
(2)C为______极,试管里收集到______;D为______极,试管里收集到______.
(3)C极的电极方程式是______.
(4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为______.
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”).
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