题目
题型:不详难度:来源:
(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是______.
(2)要使发光二极管发亮,实验时的操作顺序是______.
(3)断开S1,闭合S2后的各电极的反应式______.
答案
故答案为:使石墨棒表面变得粗糙,有利于吸附气体.
(2)要使发光二极管发亮,必须有电流通过,当打开S1、关闭S2 时,电极和电解质溶液之间不能形成原电池,所以无电流通过;
关闭S1,该装置形成电解池,电解一段时间后,阴极上有氢气生成,阳极上有氧气生成,且处理过的石墨棒有吸附性,所以两极上存在气体;
打开S1,关闭S2,两电极上分别有氢气、氧气,所以该装置形成燃料原电池,有电流通过二极管,所以二极管发亮.
故答案为:关闭S1,电解一段时间后,打开S1,关闭S2.
(3)打开S1,关闭S2,两电极上分别有氢气、氧气,所以该装置形成燃料原电池,负极上氢气失电子生成氢离子;正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子.
故答案为:
正极:O 2+2H2O+4e-=4OH-
负极:2H2-4e-=4H+
核心考点
试题【某实验的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题.(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是_____】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少(标准状况下)?
(2)溶液中NaOH的物质的量浓度是多少(氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计)?
(1)阴极发生______反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______.电解反应的化学方程式为______
(2)电解后得到的铜的质量是______g,得到氧气的体积是______L(标准状况),溶液中的氢离子浓度为______mol/L(假定溶液体积仍为2.0L).
(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差______g.
A.阳极生成的铜 |
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液呈碱性 |
A.溶液的pH增大 |
B.Na+和CO32-的浓度减小 |
C.溶液的浓度增大 |
D.溶液的浓度不变,有晶体析出 |
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