题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极生成的铜 |
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液呈碱性 |
答案
B.生成的气体为氯气,n(Cl2)=0.1mol,由电极反应式可知转移0.2mol电子,故B正确;
C.生成0.1mol氯气,应生成0.1molCu,故C错误;
D.如氯化铜没有全部电解,水解呈酸性,且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况).下列有关说法正确的是( )A.阳极生成的铜B.上述电解过程中共转移0.2 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH增大 |
B.Na+和CO32-的浓度减小 |
C.溶液的浓度增大 |
D.溶液的浓度不变,有晶体析出 |
A.NaOH | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)______.
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______.
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______.
(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______.
(5)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______.
(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______.
(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是______.
(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是______.
(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是______.
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