题目
题型：宝鸡三模难度：来源：
| A．若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀 |
| B．若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是2H+-2e-=H2↑ |
| C．若电键K与M连接，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，可实现Zn棒上镀铜 |
| D．若电键K与M连接，Cu棒上发生还原反应 |
答案
B、若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、若电键K与M连接，是电解池，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，阳极是锌发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，阴极是铜发生电极反应Cu2++2e-=Cu，所以不能实现Zn棒上镀铜，故C错误；
D、若电键K与M连接阳极是锌，阴极是铜，铜棒上发生还原反应，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol•L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（ ）A．若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀B．若电】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．4.48L | B．5.6L | C．6.72L | D．11.2L |
| A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸 |
| B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液 |
| C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 |
| D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 |
| A．a=0.25，b=2.24 | B．a=0.05，b=2.24 |
| C．a=0.25，b=4.48 | D．a=0.3，b=3.36 |
（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为______．大试管内反应的离子方程式为______．
（2）饱和食盐水的作用是______；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）______．装置A还需连一个怎样的装置？______．
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是-______，a接电源的极______-；电解总化学的方程式为______．
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是______．
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
pHc，则其大小顺序为______．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______．
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式______；结果实验未获得成功，其可能原因是______．
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