将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如:2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH,现充分电解CH2Br-COOK水溶液,则下列说法中不合理的是( )A.在阴极放出的气体是CO2 | B.阳极会生成不溶于水的油状物 | C.将电解后的混合液加热可以生成乙二醇 | D.将电解后混合液蒸干后得到的固体是KCl |
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电解时,阳极上失电子化合价升高发生氧化反应,阴极上得电子化合价降低发生还原反应,羧酸阴离子在阳极失去电子,然后脱羧基得到烃基自由基,两个烃基自由基可以生成卤代烃1,2-二溴乙烷,同时阳极上还有二氧化碳生成;阴极是氢离子得到电子变成氢气,同时生成了KOH. A、二氧化碳是在阳极羧酸根离子放电后的脱羧反应生成,故A错误; B、羧酸阴离子在阳极失去电子,然后脱羧基得到烃基自由基,两个烃基自由基可以生成卤代烃不溶于水,故B正确; C、电解过程中,阳极上羧酸根离子放电后生成了1,2-二溴乙烷,在氢氧化钾溶液中加热会发生取代反应生成乙二醇,故C正确; D、电解后生成的二氧化碳挥发,将电解后混合液蒸干后,1,2-二溴乙烷和氢氧化钾反应生成乙二醇等有机物挥发,得到的固体主要是KB,故D错误; 故选AD. |
核心考点
试题【将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如:2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH,现充分电解CH2Br-COOK水溶液,则】;主要考察你对
电解池原理等知识点的理解。
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举一反三
科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢.电解总方程式为:3H2O+3O2═3H2O2+O3,下列说法正确的是( )A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂 | B.电解一段时间后,溶液pH不变 | C.每生成1molO3转移电子数为3mol | D.阳极的反应:3H2O→O3+6H++6e- |
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用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后,甲、乙两池中溶液的pH均碱小,且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1:2的是( )
| A | B | C | D | 甲 | KOH | H2SO4 | Na2SO4 | CuSO4 | 乙 | CuSO4 | AgNO3 | HCl | HNO3 | 有两只串联的电解池(Pt为电极),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液.电解时当甲池电极析出6.4gCu时,乙池电极析出21.6g金属,则乙池的溶质可能是( )A.NaNO3 | B.Cu(NO3)2 | C.Al(NO3)3 | D.AgNO3 |
| 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图. 下列说法不正确的是( )A.从E口逸出的气体是H2 | B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 | C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2molNaOH | D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,精制时最先加Na2CO3溶液 |
| 用惰性电极电解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液,当有3mol电子转移时,停止电解, 求:(1)电极上有多少克铜析出? (2)阳极在标准状况下有多少升气体生成?(不考虑气体在水中的溶解) |
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