题目
题型：不详难度：来源：
| A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol | ||
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
| ||
| C．反应中发生转移的电子数为3nxmol | ||
| D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y |
答案
B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为
| nx |
| 2 |
C、得到nmolFeO•FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；
D、FeO•FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 |
| B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O |
| C．电解时石墨电极上有O2放出 |
| D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 |
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．
