题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。
试完成下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?
答案
(2)由于c(H+)改变,使化学平衡向不同方向移动发生不同方向的反应。
解析
Ⅱ.操作过程中,C2棒发生的反应为AsO33-+H2O-2e-AsO43-+2H+
总反应为AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,Ⅰ操作中I-被氧化,AsO43-被还原;Ⅱ操作中AsO43-被氧化,I2被还原。
Ⅰ操作中(A)池发生氧化反应C1为负极;(B)池中发生还原反应C2为正极。
Ⅱ操作中(A)池发生还原反应C1为正极;(B)池中发生氧化反应C2为负极。
核心考点
试题【已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钙和碳酸镁 | B.氢氧化镁 |
C.碳酸钙 | D.碳酸钙和氢氧化镁 |
阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为( )
A.0.5mol | B.1mol | C.1.5mol | D.2mol |
A.0.168升 |
B.0.14升 |
C.0.336升 |
D.0.24升 |
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