题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
在A池中发生的反应为:
阳极(②极):4OH--4e-2H2O+O2↑
阴极(①极):2Cu2++4e-2Cu
若Cu2+完全放电后还有:4H++4e-2H2↑
转移电子的物质的量为:
2.16 g÷108 g·mol-1="0.02" mol
由电极反应可知,每转移4 mol电子,放出1 mol O2,所以②极上析出O2的体积为:0.02 mol÷4×22.4 L·mol-1="0.112" L<0.224 L
说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为:0.224 L-0.112 L="0.112" L,即0.005 mol。①极上析出Cu和放出H2共获得0.02 mol电子。
Cu2+的物质的量为:(0.02 mol-0.005 mol×2)/2="0.005" mol
c(Cu2+)="0.005" mol/0.2 L="0.025" mol·L-1
核心考点
试题【如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液中Cu】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钙和碳酸镁 | B.氢氧化镁 |
C.碳酸钙 | D.碳酸钙和氢氧化镁 |
阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为( )
A.0.5mol | B.1mol | C.1.5mol | D.2mol |
A.0.168升 |
B.0.14升 |
C.0.336升 |
D.0.24升 |
A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液 |
B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液 |
C.铁为阳极,铜为阴极,电解液为AgNO4溶液 |
D.石墨为阳极,铁为阴极,电解液为NaCl溶液 |
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