题目
题型:不详难度:来源:
(1)两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式:__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是______________________。
答案
(2)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)H+不断放电,且与Fe2+反应消耗Fe2+,使水的电离平衡被破坏,c(OH-)>c(H+)
(4)不能 用石墨作电极至Fe2+生成,无法将还原为Cr3+生成Cr(OH)3而除去
解析
核心考点
试题【工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4(aq)作电解液 |
B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-Cu |
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 |
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |
(1)该装置的名称是 (填“电解池”或“原电池”)。
(2)A、B中至少有一种是金属 ,接 。
(3)C溶液中含有 。
图4-8
①电解时,非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时,实质是电解水,溶液pH不变③电镀时,只是金属“搬家”,溶液的浓度和pH一般都不变④电解时,析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时,相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比
A.①②③ | B.②④⑤ |
C.①③④ | D.①③⑤ |
下列关于该电池的说法正确的是 ( )
A.充电时,Ag极接电源的负极 |
B.充电时,溶液中阴离子向阴极移动 |
C.放电时,负极反应为Zn+ 2OH―-2e-Zn(OH)2 |
D.放电时,当电路上有0.02 mol电子通过时,消耗负极材料2.32 g |
图4-9
A.0.054 g
B.0.108 g
C.0.216 g
D.0.432 g
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