题目
题型:不详难度:来源:
A.a为负极,b为正极 |
B.a为阳极,b为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 |
D.若反应过程中,有2.24 L气体产生,则有0.2 mol电子发生转移 |
答案
解析
核心考点
试题【如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X是锌,Y是碳棒电极,a是饱和NaCI溶液,则①该原理可制得化工原料有 ;②Y极的电极反应式为
(2)若要用电解方法精炼粗铜,则①电解液a选用 ;②Y电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银,则①Y电极的材料是 ;②X电极反应式是 。
(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式A: B:
(2)请分析A.B两极质量变化情况为A:___________B:__________
A.B电极反应式:2Cl- - 2e → Cl2↑ |
B.W是稀的氯化钠溶液 |
C.Z是氢氧化钠溶液 |
D.a是电源负极 |
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以
是 (选填a,b,c多选扣分)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。
A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解,但也可用氯化镁溶液 |
B.电解法生产铝时,可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积 |
C.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,在硬币制作时,钢芯应做阴极 |
D.用电解法制备高纯度的镍,粗镍做阴极,精镍作阳极,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
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