题目
题型:不详难度:来源:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以
是 (选填a,b,c多选扣分)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。
答案
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发;过滤 (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
解析
核心考点
试题【(8分)(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解,但也可用氯化镁溶液 |
B.电解法生产铝时,可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积 |
C.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,在硬币制作时,钢芯应做阴极 |
D.用电解法制备高纯度的镍,粗镍做阴极,精镍作阳极,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式: _____ __。
(2)下列有关说法正确的是
A.电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,先变红后又褪色 |
B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 |
C.为增强导电性,可将石墨棒换成铜电极 |
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中,使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计),则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为________ mol/L。
(1)直流电源中,M为 极。
(2)b电极上的电极反应方程式 ,c电极上的电极反应方程式 。
(3)通电一段时间,AgNO3溶液的pH(填”增大”、”减小”或”不变”。) 。
(4)若通电一段时间后H2SO4溶液的质撮分数由5.00%变为5.02%,则原5.00%,的H2SO4溶液为 g。(保留三位有效数字)
| X电极 | Y电极 | 通电后的变化 |
A | 石墨 | 石墨 | Y电极质量增加,溶液的pH增大 |
B | 铁 | 铜 | 两电极的质量不发生变化 |
C | 铜 | 铁 | X电极质量减小,Cu2+浓度不变 |
D | 铁 | 铂 | Y电极:Fe2++2e-= Fe |
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42—、OH- |
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为 ;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ;
(3)写出乙烧杯的电解池反应
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是 。
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