题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu | B.Fe | C.Al | D.Ag |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 |
B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率 |
C.往铁钉镀铜时,用铜做阴极 |
D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生 |
(1)甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的正极反应式: 。
(2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y分别为铁和石墨,a为饱和食盐水,则电解时X电极反应式为 。
②若X、Y分别为石墨和铁,a为饱和食盐水,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是 。
(3)高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后,某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。
①结合右图分析,相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为 。
②分离过程中,使上述溶液的pH逐渐增加,则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为 (填写离子符号)。
(1)A接的是电源的 极,B是该装置的 极。
(2)写出电解时B极的电极反应式式
(3)写出电解时反应的总离子方程式 。
若电解后溶液的体积仍为500mL,该溶液的PH为
A.5~6 | B.7~8 | C.8~10 | D.10~12 |
A.l:2:3 | B.3:2-1 | C.6:3:1 | D.6:3:2 |
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