题目
题型:不详难度:来源:
A.4.48L | B.5.6L | C.6.72L | D.7.84L |
答案
解析
在阴极上有0.3molCu2+放电: Cu2++2e-=Cu,转移电子为0.6mol;
在阳极上先有0.6mol-0.2mol=0.4mol的Cl-放电:2Cl--2e-=Cl2↑,生成氯气0.2mol;然后为保证电子的得失守恒,又有0.2mol的OH-放电:4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.05mol氧气,共生成0.25mol气体,体积为6.72升
答案为C
核心考点
试题【将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.80mg | B.160mg | C.320mg | D.640mg |
A.a是正极,发生还原反应,b是阴极,发生还原反应 |
B.装置工作时,稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Cu2+)变大 |
C.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 |
D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
A.阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-+2 OH-= Cu2O + H2O |
B.石墨电极上有氢气产生 |
C.铜电极接直流电源的负极 |
D.当有0.2 mol电子转移时,有0.lmol Cu2O生成 |
,下列说法正确的是
A.放电时正极反应为:VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O |
B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 |
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 |
D.放电过程中,H+由正极移向负极 |
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