题目
题型：不详难度：来源：
| A．80mg | B．160mg | C．320mg | D．640mg |
答案
解析
由电解反应式2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知阴极铜的质量为80mg故答案为A
核心考点
试题【用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），则阴极增重】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应 |
| B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大 |
| C．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 |
| D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
。下列说法错误的是
| A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O |
| B．石墨电极上有氢气产生 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成 |
，下列说法正确的是| A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O |
| B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 |
| C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 |
| D．放电过程中，H+由正极移向负极 |
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
| C．电解开始时，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
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