题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO4溶液,则:
①A电极发生的反应类型为 ; B电极和Fe电极电子的流向由 到 (填B或Fe)。
②B电极的材料是____________,电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度 (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”)
(2)实验开始时,若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液,则:
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4,实验中发现阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
答案
②粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 略有减少
(2) ①,②溶液变红。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在碳棒附近,试纸变蓝色。(3)4.48L (4)1mol·L-1
解析
(2)乙池是电解NaCl溶液的,阳极是碳棒,溶液中的氯离子放电,生成氯气,检验氯气可利用其氧化性通过湿润的碘化钾淀粉试纸来检验。铁是阴极,溶液中由水电离出来的氢离子生成氢气,所以在阴极周围溶液显碱性。
(3)阴极增重12.8g,说明析出铜是0.2mol,转移电子0.4mol。根据得失电子守恒可知乙槽阴极放出氢气是0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L。根据电解的总方程式可知生成氢氧化钠是0.4mol,电解后得到碱液的物质的量浓度为
。
核心考点
试题【(20分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)b极是电池的 极,材料是 ,该极上出现的现象是 ,写出该电极的反应式 。
(2)a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
(3)c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为 克。
⑴a为电源的 极。
⑵写出电极反应方程式:A ,B 。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入 ,加入 g。
A.0.64g | B.1.28g | C.2.56g | D.5.12g |
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)t2时所得溶液的pH。
(3)电解至t3时,消耗水的质量。
A.Cu(OH) 2 | B.Cu | C.CuSO4 | D.CuO |
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