题目
题型:不详难度:来源:
A.35.5∶108 | B.1∶2 | C.108∶35.5 | D.8∶1 |
答案
解析
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol
反应后,变为1mol NaNO3和2mol KNO3的混合物;
阴离子(NO3-、OH-)在电解池的阳极放电,且放电顺序为: OH->NO3-;
阳离子(Na+、K+、H+)在电解池的阴极放电,且放电顺序为: H+>Na+、K+;
则两极反应为4OH—-4e— =2H2O+O2↑(氧化产物); 2H++2e-=H2↑(还原产物),实质为电解水;
4mol 1mol 4mol 2mol
即32g:4g=8:1,故选D;
核心考点
试题【在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
① Y电极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②电解总反应离子方程式为 。
(2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则:
① Y电极的材料是 (选填纯铁、纯铜或纯锌),电极反应式是 。电解液a选用 溶液,电解过程中其浓度 (选填增大、减小或不变)。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:
。
(1)根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应:
阳极:_____________________,_________________,____________________。
阴极:______________________________。
(2)分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的:__________________________________ __。
(3)一些悬浮物是怎样形成浮渣的:___________________________________________________。
目的 | 粗铜的精炼 | 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物 | 在铁制品上镀铜 | 构成原电池 |
装置 | ||||
选项 | A | B | C | D |
(1)电极A的名称是
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
A.阳极上有红色固体析出 |
B.总反应为;CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑ |
C.阴极反应为:2H++2e= H2↑ |
D.阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑ |
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