题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)取阳极区溶液作系列实验,下列结论中错误的是 。(填字母)
A.滴加酚酞试剂,先变红后褪色 | B.滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生 |
C.滴加小苏打溶液,有气泡产生 | D.做焰色反应实验呈黄色 |
(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供,则所需甲烷至少 m3?
(甲烷的电极反应式:CH4+10OH--8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1m3)
答案
(2)A(2分) (3)245.6 kg(1分) (4)3.1m3(1分)
解析
(2)阳极是氯离子放电,生成氯气,氯气溶于水生成次氯酸,显酸性,所以选项A是错误的,不可能变红色。其余选项都是正确的。
(3)设原饱和NaCl溶液的质量是x。阴极收集的气体是氢气,物质的量是500mol,所以被电解的氯化钠是1000mol,质量是58500g。所以有,解得x=245.6kg。
(4)反应中转移电子是1000mol,所以需要甲烷是1000÷8÷0.9=138.9mol,其体积约是3.1m3。
核心考点
试题【(7分)已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽,若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液,当90%的NaCl电】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.27mg | B.54 mg | C.108 mg | D.216 mg |
(1)电镀时,镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用铜盐进行化学镀铜,应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
① 步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为 。
② 步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③ 在步骤(iii)发生的反应中,1 mol MnO2转移2 mol 电子,该反应的离子方程式为 。
④ 步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H +
过滤后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1,, c ( NH4+)="b" mol·L-1,, c ( SO42-)=" d" mol·L-1,该反应的平衡常数K=_ (用含a 、b 、d 的代数式表示)。
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ;
(4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是 ,
当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(5)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
A.CuSO4(Cu(OH)2) | B.NaOH(NaOH) | C.NaCl(H2O) | D.CuCl2(CuCl2) |
(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A.2.24L | B.4.48L | C.1.12L | D.11.2L |
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