题目
题型:不详难度:来源:
(1)电镀时,镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用铜盐进行化学镀铜,应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
① 步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为 。
② 步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③ 在步骤(iii)发生的反应中,1 mol MnO2转移2 mol 电子,该反应的离子方程式为 。
④ 步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H +
过滤后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1,, c ( NH4+)="b" mol·L-1,, c ( SO42-)=" d" mol·L-1,该反应的平衡常数K=_ (用含a 、b 、d 的代数式表示)。
答案
(2) ①还原剂 ②调节溶液pH在8~9之间
(3)① Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
② HCO3- 。
③MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。
④
解析
(2) ①②化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来,从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。②由图可看出溶液pH低于9时,该化学镀的反应速率为0,因此可调节pH略小于9即可使反应停止。
(3)①Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4的反应为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
②加入的NH4HCO3中的NH4+ 水解显酸性,HCO3- 水解显碱性,且可以与溶液中的H+反应,故起调节pH作用的离子是HCO3- 。
③溶液中具有还原性的只有Fe2+,再根据1molMnO2转移2mol电子,即可写出相应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。
④化学平衡常数就是达到化学平衡时,生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值,注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。
考点定位:本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。
核心考点
试题【(16分)(1)电镀时,镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。① 若用铜盐进行化学镀铜,应选用_(填“氧】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ;
(4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是 ,
当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(5)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
A.CuSO4(Cu(OH)2) | B.NaOH(NaOH) | C.NaCl(H2O) | D.CuCl2(CuCl2) |
(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A.2.24L | B.4.48L | C.1.12L | D.11.2L |
A.KNO3 | B.NaCl | C.AgNO3 | D.CuCl2 |
A.电解水制氢气时,用铜作阳极 | B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
C.电解饱和食盐水制烧碱,阴极上产生氢气 | D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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