题目
题型：不详难度：来源：
| A．27mg | B．54 mg | C．108 mg | D．216 mg |
答案
解析
4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的银也是5×10－4mol，其质量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案选B。核心考点
试题【用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
① 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为 。
② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。
③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
过滤后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿ （用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（1）A为电源的 极；
（2）E的电极反应式为： ；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是 ，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
| A．CuSO4（Cu(OH)2） | B．NaOH（NaOH） | C．NaCl（H2O） | D．CuCl2（CuCl2） |
（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
| A．2.24L | B．4.48L | C．1.12L | D．11.2L |
| A．KNO3 | B．NaCl | C．AgNO3 | D．CuCl2 |
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