题目
题型:不详难度:来源:
(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 ___(只填化学式)。
(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
③若收集的H2为2 L ,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是 。
答案
(2)天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管(3)①2H++2e-=H2↑ 放出气体,溶液变红
②2Cl—2e-=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
③ < 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
解析
(2)考查一定物质的量浓度溶液的配制。根据实验原理可知,还缺少的仪器是天平(用来称量)、烧怀(用来溶解)、500mL容量瓶、胶头滴管(用来定容)。
(3)考查电化学的应用。
①根据装置图可知,X电极和电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电,方程式是2H++2e-=H2↑;由于氢离子放电,破坏来阴极周围水的电离平衡,所以阴极周围溶液显碱性,则溶液呈红色。
②Y电极和电源的正极相连,作阳极,溶液中的氯离子放电,电极反应式是2Cl—2e-=Cl2↑;氯气具有氧化性,据此可以检验,即把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
③由于电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应,所以实际收集的氯气小于2L。
核心考点
试题【食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠
A.①②③ | B.④⑤⑥ | C.①③④ | D.②⑤⑥ |
(1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是 ;流经导线的电子数目
(2)要使溶液恢复到原状态,需加入的是物质 ,其质量是 。
A.电源P极为正极
B.标准状况下,b极产生气体的体积为5.6 L
C.c极上析出固体的质量为16 g
D.a极上所发生的电极反应式为40H--4e-= 2H2O+O2↑
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
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