题目
题型:不详难度:来源:
(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
(2)在设计实验实际操作时,由于装置连接不当,他看到了完全不同的实验现象:碳棒和铜片上均有无色气泡产生,溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验,且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L(标准状况下)。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态,需加入 ③ (写出该物质的化学式),其质量为 ④ 。
答案
(2)①两极与电源的正负极接反了 ②2H++2e-= H2↑ ③H2O ④18g
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,Cu做阳极,石墨做阴极,H2SO4做电解质溶液,所以装置图为
(2)如果电极放反,则阳极为:4OH- -4e-=O2↑+2H2O,阴极为2H++2e-=H2↑,所以看不到预期的现象。要想恢复到实验前的状态需要加入水,因为生成O2 11.2L,则需要水18g。
点评:电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
核心考点
试题【(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2↑(1)请在右边】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b<a<7 |
B.阴极电极反应式为:Cu2++2e-="Cu" |
C.向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度 |
D.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L |
选项 | 电源X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 | |
A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞试液后,a管中呈红色 | |
B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是:4OH--4e-===2H2O+O2↑ | |
C | 负极 | KCl和CuCl2混合溶液 | 相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等 | |
D | 负极 | Fe(OH)3胶体和导电液 | b管中液体颜色加深 |
是( )
A.燃料电池工作时,负极反应为:H2 – 2e-= 2H+ |
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 |
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时,a极析出铜64 g |
A.2.5 mol | B.2 mol | C.1 mol | D.5 mol |
A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
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