题目
题型:不详难度:来源:
A.2.5 mol | B.2 mol | C.1 mol | D.5 mol |
答案
解析
试题分析:根据铅蓄电池的电极反应可知,有1mol电子转移消耗1molH2SO4,当标准状况下生成Cl2 22.4L时,转移电子数为2mol,所以消耗硫酸2mol,答案选B。
点评:本题主要根据电子守恒来计算。
核心考点
试题【已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2 e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2 |
B.b<a<7 |
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L |
D.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
A.5.60L | B.6.72L | C.4.48L | D.3.36L |
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 |
A. | Pt | Pt | NaOH | NaOH固体 |
B. | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C. | C | Fe | NaCl | 盐酸 |
D. | 粗铜 | 精铜 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
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