题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是 极,材料是 ,
电极反应为 。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe极附近呈 色.
(3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重12.8g,则:乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
;若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
答案
(3)4.48L;1mol/L
解析
试题分析:结合装置图,与电源负极相连的是阴极,与电源正极相连的是阳极,甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是阴极,材料为纯铜,发生电极反应是Cu2++2 e- = Cu。
乙池中实质是电解NaCl饱和溶液,C极上放出Cl2,Fe极上生成H2 ,2H2O+2e-=H2↑+2OH,若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe极附近呈红色。若甲池为电解精炼铜,阴极增重12.8g,即转移的电子有,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
;产生OH-有0.4mol,若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
点评:考查电解池实验装置图,难度不大,解题的关键是要区分正负极,电极发生的反应,把握得失电子情况,仔细计算。
核心考点
举一反三
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______________________________
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
.
(5)用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L,将电解后的溶液加水稀释至1 L,此时溶液的pH= 。
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl |
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl |
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl |
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl |
A.2.7 mol· L-1 | B.3 mol· L-1 | C.4 mol· L-1 | D.1 mol· L |
A.电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L" |
B.阴极产物除了Cu,还有H2 |
C.要恢复到原来的浓度和pH,可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体 |
D.在整个电解过程中,共转移了0.08mol电子,且在阴极上Cu2+得电子被氧化 |
A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 |
B.电子由电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 |
C.在电解质溶液中,阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动 |
D.相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等 |
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