题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C. 6:3:2 | D.2:3:6 |
答案
解析
试题分析:氯化钠、氯化镁和氯化铝中金属的化合价分别是+1价、+2价和+3价,则根据电子得失守恒可知,生成的金属的物质的量之比是=6:3:2,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是利用好电子的得失守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属。当电解时转移电子总数相同时,制取金属的物质的量之比为 ( ) A.1:2:3】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A池为电解池,B池为原电池 |
B.D电极与E电极都发生氧化反应 |
C.F极是以粗铜板为材料作阳极 |
D.B池中E极质量增加25.6 g |
A.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时,生成1 mol NaOH |
B.M接负极,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红 |
C.M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
D.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜 |
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色;
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为___;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的____(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____;并设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论:
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 |
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 |
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 |
D.加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用 |
A.CuSO4 | B.Cu(OH)2 | C.Cu | D.CuO |
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