题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色;
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为___;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的____(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____;并设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论:
答案
(Ⅱ)(1)1 CuO或CuCO3
(2)硫酸根离子 取少量待测液于试管中,滴加盐酸无明显现象,继续加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明含硫酸根离子〔或:硝酸根离子 取少量待测液于试管中,加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉,若有红棕色气体产生,则证明含硝酸根离子〕
解析
试题分析:(Ⅰ)该装置为电解饱和食盐水的装置,其电解反应的离子方程式为,在该电解池的阳极中生成了氯气,在阴极中生成了氢气和氢氧化钠,所以电解过程中在阴极附近会出现红色;(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,则该红色物质为铜,该蓝色溶液含铜离子的溶液,电解该溶液,在阴极上析出铜单质,其电极反应为:
Cu2++2e-=Cu,在阳极上氢氧根放电生产了氧气,其电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,当电解结束后,电极增重1.6 g,即析出铜1.6g,通过的电子数为1.6/64×2=0.05mol,所以产生的氢离子的物质的量为0.05mol,所以c(H+)=0.05/0.5=0.1mol/L,所以pH=-lg0.1=1;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,因为析出的是氧元素和铜元素,所以需加入一定量的CuO或CuCO3;(2)原溶液中所含的酸根离子可能是硫酸根离子,其验证的过程为:取少量待测液于试管中,滴加盐酸无明显现象,继续加入氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明含硫酸根离子。〔或:硝酸根离子 取少量待测液于试管中,加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉,若有红棕色气体产生,则证明含硝酸根离子〕
点评:本题考查了电解池的知识,该知识点是高考考查的重点和难点,本题考查的知识比较全面,有利于考查学生对该知识的掌握情况,本题难度适中。
核心考点
试题【如图,X和Y均为石墨电极:(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中____极(填“阴”或“阳”)附近会】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 |
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 |
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 |
D.加一些精盐的主要目的只是起到消炎***菌的作用 |
A.CuSO4 | B.Cu(OH)2 | C.Cu | D.CuO |
方法:按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极,电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验,一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是:发现在通电实验过程中两电极均无气体产生,纯铜电极上质量增加19.2g,电解液的质量减少0.8g。请回答:
(1)写出电极反应:阳极 ;
阴极 。
(1)该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
(3)若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后,在溶液中再加入NaOH,能得到的最大沉淀量是________ _g。
A.溶液的浓度变为0.08 mol·L-1 | B.阳极上产生112 mL O2(标准状况) |
C.转移的电子数是1.204×1023 | D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化 |
A.2mol | B.3mol | C.4mol | D.5mol |
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