0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是A．溶液的浓度变为0.08 mol· - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是

A．溶液的浓度变为0.08 mol·L^-1	B．阳极上产生112 mL O₂（标准状况）
C．转移的电子数是1.204×10²³	D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化

答案

解析

试题分析：当阴极上增重2.16 g时，即有0.02mol的Ag⁺被还原，转移了1.204×10²²个电子，阳极上产生的O₂即为0.02÷4=0.005mol，即112mL（标准状况）。电解质溶液的体积未知，故不能计算溶液的浓度大小。
点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型电解池进行考查。

核心考点

试题【0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是A．溶液的浓度变为0.08 mol·】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是                                     。
②Y电极上的电极反应式为                   ____________              。
③利用该原理可以制得的化工原料有          ____________                。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用            溶液，X电极的材料是            。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是            ，
X电极反应式是         ___             。

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电解某含有等物质的量的Cu²^＋、Cl^－、H⁺、SO₄²^－的水溶液中，下列说法正确的是

A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl^－

B．用石墨做电极时，电解一段时间后H⁺有可能在阴极放电

C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl^－—2e^—=Cl₂↑

D．用石墨做电极时，开始电解时Cl^－与H⁺首先放电

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按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO₄溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

A．4

B．3

C．2

D．1

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下图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。

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