题目
题型:不详难度:来源:
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 |
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 |
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 |
答案
解析
试题分析:用铂(惰性)电极进行电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,硫酸的浓度增加,酸性增强,pH降低,A不正确;用铂(惰性)电极进行电解稀氢氧化钠溶液,实质上是电解水,氢氧化钠溶液的浓度增加,碱性增强,溶液pH增大,B不正确;用铂(惰性)电极进行电解硫酸钠溶液,实质上是电解水,在阴极上析出氢气,阳极上析出氧气,二者的物质的量之比为2∶1,C不正确。用铂(惰性)电极进行电解氯化铜溶液,在阴极上析出铜,阳极上析出氯气,二者的物质的量之比为1∶1,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确电解池的工作原理,特别是电极产物的判断,需要学生熟练记住常见离子的放电顺序,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是( )A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
A.稀NaOH溶液 | B.HCl溶液 | C.NaCl溶液 | D.酸性AgNO3溶液 |
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C.烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e-=2H2↑
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
A.a极与电源的负极相连 |
B.产物丙为硫酸溶液 |
C.离子交换膜d为阴离子交换膜 |
D.a电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH- |
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