题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极电极方程式为: Al—3e—+6OH—=Al2O3+H2O |
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 |
C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g |
D.电解过程中H+移向Al电极 |
答案
解析
试题分析:A、电解质为硫酸溶液,OH‾不可能参加反应,错误;B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,H2O减少,溶液的pH逐渐减小,错误;C、阴极反应为:2H++2e‾=H2↑,H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则转移电子为:2×0.15mol=0.3mol,阳极反应为:根据差量法进行计算:设阳极增重的质量为x,
2Al+3H2O-6e‾=Al2O3+6H+ ∆m
6mol 48g
0.3mol x
6mol:0.3mol=48g:x,解得x=2.4g,即阳极增重2.4g,正确;D、根据电流的方向可知,阳离子移向阴极,所以H+移向石墨电极,错误。
核心考点
试题【铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是A.阳极电】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法)
① ②
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表达式为 。
(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分 。
(4)浸出液中以Mn2+形式存在,且滤渣A中无MnO2原因 。
(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
(6)滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu |
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 |
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小 |
甲 乙 丙
A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
A.电路中通过电子NA | B.n = |
C.溶液中H+增加NA | D.n = |
A.4:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.任意比 |
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