题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法)
① ②
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表达式为 。
(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分 。
(4)浸出液中以Mn2+形式存在,且滤渣A中无MnO2原因 。
(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
(6)滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。
答案
(2)3MgO·3SiO2·2H2O (2分) (3) Fe (OH)3 Al(OH)3(2分)
(4)MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+(2分)
(5)负(1分) 电极反应式为4OH—-4e—=O2↑+2H2O(2分)
(6)离子方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)
原因是:FeO42—具有强氧化性可以***菌消毒,还原成Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附杂质生成沉淀。(2分)
解析
试题分析:(1)增大接触面积、提高温度可以提高反应速率,所以粉碎红帘石、提高反应的温度可以提高稀硫酸浸取效率。
(2)根据原子守恒和化合价不变,可写出氧化物表达式:3MgO·3SiO2·2H2O。
(3)根据表中所给数据,pH=6时,Fe3+、Al3+完全沉淀,所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。
(4)MnO2具有氧化性,所以MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+。
(5)电解时,电解质溶液中阴离子移向阳极,所以电极B为直流电源的正极,则A电极是直流电源的负极;阳极以稀硫酸为电解液,水电离出的OH‾放电:4OH—-4e—=O2↑+2H2O。
(6)滤渣B含Fe(OH)3,被ClO‾氧化为FeO42‾,离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O;FeO42—具有强氧化性可以***菌消毒,作为氧化剂反应生成的还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体表面积大,具有较强的吸附性,能吸附杂质生成沉淀。
核心考点
试题【安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内,矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床,俗称“玢岩型”铁矿,是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高,锰是冶炼锰钢的重要原】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu |
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 |
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小 |
甲 乙 丙
A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
A.电路中通过电子NA | B.n = |
C.溶液中H+增加NA | D.n = |
A.4:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.任意比 |
A.电解池是电能转化为化学能的装置 |
B.原电池跟电解池链接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
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