如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A．碳棒接直流电源的负极B．碳 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)₂

答案

解析

试题分析：因为在碳棒和铁片表面均有气体生成，且铁片附近出现浑浊现象，则说明溶液中少量的Mg²⁺与反应生成的OH^-发生反应，则放出气体的反应式为2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑，2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-。A、碳棒上发生的反应为2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑，接电源正极，故A错误；B、碳棒上发生的化学反应化合价升高是氧化反应，故B错误；C、铁片上的电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故C错误；D、铁片附近的浑浊物为溶液中的Mg²⁺与OH^-反应生成的沉淀，故D正确

核心考点

试题【如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A．碳棒接直流电源的负极B．碳】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na^＋、Ag^＋、NO₃^-、SO₄²^-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　   、　   (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　    L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                     。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　      。

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用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 mol

B．转移电子的物质的量是0.2 mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应式是4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑

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利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cu²⁺从b电极向a电极迁移

D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

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某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣中也无MnO₂，请解释原因 .
（3）（5分）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                             ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是    极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                     。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资浪费，写出该副反应的电极反应式                                  。

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