题目
题型:不详难度:来源:
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: 。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 。
答案
解析
试题分析:(1)经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克,这说明c电极是阴极,则M是负极,N是正极,f是阳极,e是阴极,d是阴极,b是阴极,a是阴极。乙中电解后pH降低,说明酸性增强,因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高,说明碱性增强,因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变,则相当于是电解水,因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。
(2)c电极析出的单质银,物质的量==0.1mol,转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极,溶液中的OH-放电,4OH--4e-=2H2O+O2↑。则根据电子转移守恒可知,生成氧气的物质的量是=0.025mol,标准状况下的体积=0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
(3)乙中电解质是硝酸银溶液,则电解反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。
(4)甲中电解质是氯化钠,电解的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,根据电子守恒可知,反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,其浓度是=0.01mol/L,则pH=12。
核心考点
试题【A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成Cu的物质的量是0.1 mol |
B.转移电子的物质的量是0.2 mol |
C.随着电解的进行溶液的pH减小 |
D.阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.b电极上发生氧化反应 |
B.该装置能将化学能转变成电能 |
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 |
D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
阴离子膜法电解装置如图所示:
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。
(2)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因 .
(3)(5分)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是 ,滤液中含有的阳离子有H+和 。
(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费,写出该副反应的电极反应式 。
A.a极发生还原反应 |
B.每生成6.4 g Cu,转移电子0.2 mol |
C.阳极反应式: |
D.在直流电源中电流从b流向a |
A.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况) |
B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 |
C.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 |
D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能让 |
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