题目
题型:不详难度:来源:
完成下列填空:
(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是: 。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
装置④中发生反应的离子方程式为 。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55oC蒸发结晶;② ;③ ;④低于60oC干燥,得到成品。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;取25.00 mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
答案
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2↑;
(3)趁热过滤;用38℃~60℃温水洗涤;
(4)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;0.01mol;
(5)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色;90.5%。
解析
试题分析:(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是:关闭分液漏斗活塞,打开K1、K2,向①⑤中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若①、⑤处有气泡产生,停止加热,一段时间后,①、⑤干燥管内形成一段稳定水注,说明整套装置气密性良好。(其他合理答案均得分)(2)装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯和水,化学方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;根据题意知,装置④反应后获得NaClO2晶体,即ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2,离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2↑;(3)从溶液中得晶体一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO2•3H2O,应趁热过滤,由题目信息可知,应控制温度38℃~60℃进行洗涤,低于60℃干燥,答案为:趁热过滤;用38℃~60℃温水洗涤;(4)①根据题给装置分析,电解池阳极反应为氯离子失电子生成ClO2,氯元素的化合价由—1价升高到+5价,结合原子守恒和电荷守恒写出,电极反应式为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+②电解池阴极为氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,氢气的物质的量为0.005mol,则放电的氢离子为0.01mol,根据电中性原则通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子的物质的量为0.01mol;(5)根据题意知,配制250mL待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶;以淀粉溶液做指示剂,碘单质遇淀粉变蓝色,反应结束时,碘反应完全,蓝色褪去,达到滴定终点时的现象为当滴加最后一滴Na2S2O3标准液时,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色;根据题给反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式:NaClO2——4S2O32-,设样品中NaClO2的质量分数为x,则有:
NaClO2——4S2O32-
90.5g 4mol
10xg 2 mol•L-1×0.02L×10
解得x=90.5%。
核心考点
试题【亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38oC时析出晶体是Na】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解过程中,铜电极上有H2产生 |
B.电解初期,主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ |
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 |
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
请回答:
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。
(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是 ,
b电极附近反应的离子方程式是 。
A.3 mol | B.4 mol | C.5 mol | D.6 mol |
C21H41COOH芥酸+X+4NaOH―→C23H46(雌性信息素)+2Na2CO3+2H2O+H2↑
则下列说法正确的是 ( )
A.X为C3H7COOH |
B.电解的阳极反应式为C21H41COOH+X-2e-+2H2O=C23H46+CO32—+6H+ |
C.电解过程中阴极区pH增大,Na+向阴极移动 |
D.阴极的还原产物为H2和OH- |
已知:3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O
下列说法不正确的是 ( )。
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3— |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ |
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 |
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