题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成氢气的质量为 克。
(2)该铜锌合金中铜的质量为多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数?
答案
(2)3.5g
(3)9.8%
解析
试题分析:利用差量法来进行计算。
铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气。氢气为气体,在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中,反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-109.8g=0.2g。
铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应,利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量,即为铜的质量。
设该反应中消耗锌的质量为x。
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
65 / 2=" x" / 0.2g
解答 x= 6.5g
所以铜锌合金中铜的质量=10g - 6.5g= 3.5g
答:该铜锌合金中铜的质量为3.5g。
利用化学方程式可计算出参与化学反应的硫酸的质量。
设该反应中消耗硫酸的质量为y。
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
98 2
y 0.2g
98 / 2=" y" / 0.2g
解答 y= 9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数= 9.8g / 100g × 100%= 9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
核心考点
试题【将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中,恰好完全反应,称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算:(1)生成氢气】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化学实验室中药品应该按要求存放在容器中,并贴上标签。
标签上通常有物质的名称和化学式等信息。B标签上填写相关物质的化学式为 ;在C标签上填写物质名称为 ;D仪器名称为 ;A标签不能贴在 仪器上(填字母编号)。
(2)某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。偏硅酸的化学式为H2SiO3,其中Si的化合价为 ,该物质中各元素质量比为 ;硫酸镁中镁离子的结构示意图是 。
(3)小明同学从食物中摄入钙元素的量不足,每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素),请计算(本小题要有计算过程):
①小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量;
②如果小明同学改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.1g)来补充钙,每天至需要喝多少毫升牛奶?
物质 | A | B | C | D |
反应前的质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
反应后的质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
③反应中B和D两种物质变化的质量比为 (最简整数比)。
⑵人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多,以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算:
①(1分)葡萄糖酸钙的相对分子质量为____________。
②(1分) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 。
③(1分) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留至0.1%,写计算过程,下同)
④(1分)按照说明书的用量,每天可补充多少mg钙元素?(精确到0.1)
| 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量(g) | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固体的质量(g) | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
(1)该小组同学要用质量分数为36,5%浓盐酸配制所需的40克稀盐,则需浓盐酸的质量为_ ;
(2)上述反应的化学方程式为 ;
(3)列出求解生成氢气总质量(X)的比例式 ;
(4)向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水,则所得溶液的质量分数为 ;
(5)某工厂要想制得2000t黄铜,需要含杂质50%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)的质量为 .
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