题目
题型:不详难度:来源:
已知:3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O
下列说法不正确的是 ( )。
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3— |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ |
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 |
答案
解析
2e-=H2↑+2OH-,A项正确;阴离子交换膜允许阴离子通过,B项正确;电解KI的过程发生如下两个反应:
①2I-+2H2OI2+2OH-+H2↑
②3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O
①×3+②即得总方程式,C项正确;如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜,阴极产生的OH-将不能到达阳极区,I2与OH-无法反应生成IO3—,因而D项错。
核心考点
试题【电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若c、d均为惰性电极,电解质溶液为硫酸铜溶液,电解过程中,c极先无气体产生,后又生成气体,则c极为________极,在电解过程中,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),停止电解后,为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。
(2)若c、d均为铜电极,电解质溶液为氯化钠溶液,则电解时,溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若用石墨、铁作电极材料,可组装成一个简易污水处理装置。其原理是:加入试剂调节污水的pH在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的有色沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。该装置中,阴极的电极反应式为__________________________;阳极区生成的有色沉淀是________。
选项 | a | b | c | d |
A | Pt | Pt | NaOH | NaOH |
B | C | C | NaCl | NaOH |
C | Cu | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
D | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
(1)如图为电解精炼银的示意图,________(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为______________________。
AgNO3—HNO3溶液
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题:
①写出电极反应式:阴极________________,阳极________________。
②当生成1 mol Cr(OH)3时,电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是___________________________。
(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。
电源正极为________(填A或B),阴极反应式为______________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。
A.两极可用任意可导电固体材料 |
B.阳极必须用惰性电极 |
C.阴极必须用惰性电极 |
D.石墨阳极比金属阳极更节电 |
A.阴极 | B.阳极 | C.正极 | D.负极 |
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