题目
题型:不详难度:来源:
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极 |
答案
解析
核心考点
试题【早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:。下列有关说法正确的是A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 |
B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑ |
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极 |
选项 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
(1)其阳极的反应式是: ;导气管W端应与出气口 连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。
查阅资料显示:
物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl |
性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出:①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中,
进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ;
②d中反应的离子方程式是 ;
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会 (偏大、偏小、不变)。
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。
(1)电解过程中能量转化的主要形式是 。
(2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是 。
(3)电解过程中,a电极为 极,该电极上发生的电极反应式为: ,检验该电极产物的方法 。
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