题目
题型:不详难度:来源:
(1)电解过程中能量转化的主要形式是 。
(2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是 。
(3)电解过程中,a电极为 极,该电极上发生的电极反应式为: ,检验该电极产物的方法 。
答案
(2)析出红色固体
(3)阳极 2Cl-— 2e- = Cl2↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a极,若试纸变蓝,说明有氯气生成
解析
试题分析:(1)该装置图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。即将电能转化为化学能的装置。(2)在CuCl2溶液中含有的阳离子有Cu2+、H+,由于放电能力Cu2+>H+,所以在阴极b上发生反应Cu2++2e-=Cu.析出红色固体.(3)由于a电极与电源的正极连接,是阳极。由于在该溶液中含有的阴离子有Cl-、OH-,放电能力Cl->OH-,所以该电极上发生的电极反应式为2Cl-— 2e- = Cl2↑。检验该电极产物Cl2的方法是利用其强的氧化性,可以把KI氧化为I2,I2遇淀粉会变为蓝色。
核心考点
举一反三
A.1.12LH2 | B.1.12LO2 | C.2.24LH2 | D.2.24LO2 |
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 |
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 |
C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色 |
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色 |
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH— |
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3— |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ |
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 |
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
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