题目
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH— |
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3— |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ |
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 |
答案
解析
阳极: 2I——2e—="=" I2 左侧溶液变蓝色
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 一段时间后,蓝色变浅
阴极: 2H2O+2e—==H2↑+2OH— 右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜:
通过阳离子交换膜,电极反应为:
阳极:2I——2e—="=" I2 多余K+
阴极:2H2O+2e—==H2↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性
考查电化学相关知识,涉及到了电极反应方程式书写,正负极判断等。
核心考点
试题【电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 |
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑。下列有关说法不正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na |
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极 |
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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