题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol·L-1 | B.2 mol·L-1 | C.3 mol·L-1 | D.4 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,阳极是氢氧根离子放电生成氧气,阴极先是铜离子放电生成铜,然后是氢离子放电生成氢气,而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L,所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L,物质的量是0.05mol,转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律,放电的铜离子的物质的量是0.1mol,所以原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L,答案选A。
核心考点
试题【用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为(】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
A ;
B ;
C ’
D 。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。
成分 | 含量/(mg L-1) | 成分 | 含量/(mg L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42 | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 | | |
电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)
离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是 。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有 和CaCO3,
生成CaCO3的离子方程式是 。
③淡水的出口为 (填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是 ,吸收塔中发生反应的离子方程式是 。解释通空气的目的是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为
L(忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量:80)。
下列说法正确的是
A.B为电源正极 |
B.电解过程中H+ 向阳极移动 |
C.阴极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
D.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5 |
A.电镀过程中氢气在镀件表面析出 |
B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应 |
C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- |
D.电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2 |
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是 ;分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2,经过分离、提纯后,可用于 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中,隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式:阳极 ,阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。
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