题目
题型:不详难度:来源:
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 |
B.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑ |
C.该装置是将电能转化为化学能 |
D.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过 |
答案
解析
试题分析:A、根据题给装置图知,出口①是电解池的阳极,溶液中的氯离子失电子生成氯气,出口②是电解池的阴极,溶液中的氢离子得到电子生成氢气,正确;B、装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-,错误;C、该装置是电解装置,将电能转化为化学能,正确;D、根据题给装置图知,离子交换膜是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,正确。
核心考点
试题【如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a为正极、b为负极 |
B.c为阳极、d为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 |
D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可以阻止阳离子通过 |
B.在铁上镀锌时,锌棒作阴极,且电解液硫酸锌的浓度是不变的 |
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 |
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH |
A.HCl | B.K2SO4 | C.CuSO4 | D.KCl |
A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1 | B.上述电解过程中共转移4 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
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