题目
题型:不详难度:来源:
A.a为正极、b为负极 |
B.c为阳极、d为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 |
D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
答案
解析
试题分析:A、根据电流方向知,a是正极、b是负极,正确;B、根据电流方向知,a是电源正极、b是负极,连接正极的c是阳极、连接负极的d是阴极,正确;C、电解过程中,d电极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,d电极质量增加,正确;D、电解过程中阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑,氯离子浓度降低,错误。
核心考点
试题【下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是A.a为正极、b为负极B.c为阳极、d为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可以阻止阳离子通过 |
B.在铁上镀锌时,锌棒作阴极,且电解液硫酸锌的浓度是不变的 |
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 |
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH |
A.HCl | B.K2SO4 | C.CuSO4 | D.KCl |
A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1 | B.上述电解过程中共转移4 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
A.0.56 L | B.1.12 L | C.2.24 L | D.3.36 L |
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