题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.K2SO4 | C.CuSO4 | D.KCl |
答案
解析
试题分析:A、HCl的水溶液电解,实质就是电解HCl本身,电解质的物质的量减少,水的物质的量不变,pH升高,错误;B、K2SO4的水溶液电解,实质就是电解H2O,电解质的物质的量不变,水的物质的量减少,由于该盐是强酸强碱盐,所以溶液的pH不变,错误;C、CuSO4的水溶液电解,电解质和水都参加了反应,电解的方程式是:2CuSO4++2H2O通电2Cu+2H2SO4+ O2↑。可见电解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,由于产生了硫酸,溶液中的c(H+)增大,所以溶液pH下降,正确;D、KCl的水溶液电解,电解质和水都参加了反应,电解的方程式是2KCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2KOH, 可见电解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,由于产生了KOH,溶液中的c(H+)减小,c(OH-)增大,所以溶液pH增大,错误。
核心考点
试题【从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解,电 解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,pH下降,则电解质的化学式为】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1 | B.上述电解过程中共转移4 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
A.0.56 L | B.1.12 L | C.2.24 L | D.3.36 L |
| a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A.电解时,石墨做阴极,铁做阳极 |
B.电解时,在阳极产生氢气 |
C.电解后得KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
D.电解中,每转移0.6 mol电子,理论可得0.1 mol无水KIO3晶体 |
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