题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.56 L | B．1.12 L | C．2.24 L | D．3.36 L |
答案
解析
试题分析：总反应：2Zn2+ + 4OH-电解 2Zn + O2 + 2H2O
阴极：2 Zn2+ + 4e- = 2Zn
阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
由题电解消耗Zn2+：n=4.95/99=0.05mol，消耗电子：0.05*2=0.1mol，产生气体V=0.1*22.4=2.24L
核心考点
试题【以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
KIO3＋3H2↑，下列说法正确的是（ ）| A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极 |
| B．电解时，在阳极产生氢气 |
| C．电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
| D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论可得0.1 mol无水KIO3晶体 |
| A．KNO3 | B．Na2S | C．Ba（OH）2 | D．H2SO4 |
| 选项 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
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