题目
题型:0113 专项题难度:来源:
2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断,下列说法中错误的是
B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
答案
核心考点
试题【氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在电解质溶液中CO向正极移动
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
2H2+O2==2H2O,负极反应为:H2+CO32-―2e-==H2O+CO2,则下列推断中正确的是
B.该电池的电极没有参加反应
C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数4mol
D.O2从正极通入,发生氧化反应
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阴极反应:4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e-=2O2-
D.电池的总反应是:2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是
B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O
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