题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是
B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O
答案
核心考点
试题【近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 [ ]】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H5OH+3H2O-12e-==2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是
B.C2极为电极反应式为O2+4H++4e-==2H2O
C.该生物燃料电池的总反应为:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
D.电子由C2极经外电路导线流向C1极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________,
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=
0.2mol·L-1,则CO的转化率为____________,此时的温度为____________(从上表中选择);
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置。
②该电池正极的电极反应式为___________________。
B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-→ 34CO2+10H2O。
试回答下列问题
(1)该燃料电池的化学反应方程式为_____________________;
(2)正极电极反应式为___________________________。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是____________,它来自____________________。
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