题目
题型:同步题难度:来源:
X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e-=2OH-
Y极:H2(g)+2OH-=2H2O(l)+2e-
下列判断正确的是
B.Y是正极
C.Y极发生还原反应
D.Y极发生氧化反应
答案
核心考点
试题【燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是:X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e-=2OH-Y极】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为:__________________________
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为
CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:___________________
(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2
mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度为_____________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
②工作一段时间后,测得溶液的 pH减小,该电池总反应的化学方程式为______________________。
④工作时正极区pH升高,负极区pH降低⑤工作时溶液中阴离子移向正极
A.①③④
B.②③⑤
C.④⑤
D.③④
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