题目

题型：辽宁省期末题难度：来源：

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH₁___________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2
mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_____________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) +3O₂(g) ＝2CO₂(g) +4H₂O(g) ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g) ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为___________________。
②工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________________。

答案

（1）①I；②＜；③80%；250℃
（2）CH₃OH(l)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(l) ΔH=-442.8kJ∕mol
（3）①O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O