题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
请填写下列空白:
(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:______________________。
(2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:____________________________________。
(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:___________________________。
(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下
②在上述炼铁过程的某时间段内,若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有
5y kg(即×103 mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。
答案
(2)3CO+3H2 = CH3OCH3+CO2(或2CO+4H2 = CH3OCH3+H2O)
(3)CH3OCH3+16OH--12e- = 2CO32-+11H2O
(4)①减小;②12(x+y)
核心考点
试题【二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白:(1)与二甲醚相对】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电极b为正极,电极反应产物为H2O
C.电极c为正极,电极反应产物为H2O
D.电极d为正极,电极反应产物为H2O
(2)反应一段时间后,电解质溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式:________________________;
(4)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上 97.5 g锌,理论上至少需要消耗氨气_____________L(标准状况)。
(1)此装置工作时,能量转化方式为_____ 电子流向为_____
(2)b极上的电极反应式为______
(3)负极产生的离子为____,该离子通过固体酸膜传递到(填“a”或“b”) ____极。
(4)此电池工作时每消耗224L(标准状况)H2,转移电子____mol;若将这些电子用于铅蓄电池(两极板上分别覆盖有Pb、PbO2,电解质溶液是H2SO4溶液)充电,铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为____,铅蓄电池阳极发生的反应为________________
B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为 H2+2OH--4e-=2H++H2O
D. 若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为 C2H4+6O2-+12e-=2CO2+2H2O
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