题目
题型:模拟题难度:来源:
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的a极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol
答案
核心考点
试题【据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的燃料电池,负极材料采用 Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1 ③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H ___,平衡常数表达式为___,在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应,增大压强,二甲醚的产率会____(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行,下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是____。
A.容器内混合气体的密度不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ.mol-1,工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。 下列有关叙述正确的是____。
A.二甲醚分子中含共价键
B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C.二甲醚与乙醇互为同系物
D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ.mol-1
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为___(填A电极或B电极),写出A电极的电极反应式:___ 。
B.电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极
C.A极的电极反应为:CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2 +8H+
D.电池工作过程中,电解质溶液的pH会明显下降
B、电池工作时电流由通汽油蒸汽的电极经外电路到通空气的电极
C、负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O
D、正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
B.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.随着反应进行,电解质溶液碱性不变
D.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同,反应式为:CH4 +2O2=CO2+2H2O
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