日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn - 2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2(NH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质，电极反应可简化为
Zn - 2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂(NH₃再用于结合Zn²⁺)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是 [ ]
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由Zn经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

答案

核心考点

试题【日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn - 2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2(NH】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) +2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂ (s) +Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是 [ ]

A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0. 2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺== Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：________，负极：____。干电池用久了就会变软，其原因是____。
(2)正极反应中，前后经历下列反应：2NH₄⁺ +2e^- == 2NH₃ +H₂；2MnO₂+H₂== Mn₂O₃+H₂O，如果没有
MnO₂参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：____ 。

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锂电池一种是常用的电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂
试回答：
锂电池比容量特别大的原因是____。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因____。
最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃ (Y:钇)的ZrO₂（Zr:锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷(C₄ H₁₀)代表汽油。
①电池的正极反应式为____。
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向____极移动（填“正”或“负”）。

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有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯 (SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂==6LiCl+Li₂SO₃ +2S。下列有关叙述中，正确的是 [ ]

A．金属锂做电池的正极，石墨做电池的负极
B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是

[ ]
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂+4e^-==2O^2-C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

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