题目
题型:不详难度:来源:
放电 |
充电 |
下列叙述不正确的是( )
A.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | ||
B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe
| ||
C.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 | ||
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
答案
B.正反应中Fe元素的化合价降低,K2FeO4为正极,则充电时为阳极,发生氧化反应为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O,故B正确;
C.放电时,Zn元素的化合价升高,为负极,发生氧化反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,故C正确;
D.由2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-可知,放电时正极生成碱,则溶液的pH增大,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子1mol |
D.电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- |
放电 |
充电 |
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
A.在燃料电池工作时,在装置内部可以看见淡蓝色火焰 |
B.通入氧气的电极为负极 |
C.通入甲烷的电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
D.电池工作一段时间后,溶液的pH基本不变 |
①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______.
②该电池负极的电极反应式为______.
Ⅱ.如图2所示:甲、乙为相互串联的两电解池.试答:
(1)乙池中C极电极反应式为______,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色.
(2)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为______极,电极反应式为______,溶液可以是______.
放电 |
充电 |
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-
| ||||
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-
| ||||
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | ||||
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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